1.lithium电池是什么牌子
2.有关锂........(20分)
3.寻觅Evanescence（伊凡塞斯）Lithium歌词及中文翻译
4.氢化铝锂详细资料大全
5.锂的用途是什么
锂，金属元素，元素符号Li，原子序数3。银白色，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等
100°C才反映、不如其他碱金属那样容易燃烧
金属锂的化学性质十分活泼，在一定条件下，能与除稀有气体外的大部分金属与非金属反应，但不像其他的碱金属那样容易
因为这个时候它失去一个电子以后，它的外层电子结构就稳定了。 可以把它和钠离子做比较。 钠离子和锂离子化学性质是相近的，钠离子很稳定，所以锂离子也一样。 再者，制造锂通常都是通过电解的方法，这个过程是要耗费很多的能量的，和钠的制取类似。这样的过程越困难也可以说明锂离子是稳定的，化学性质不活泼。
能与氧生成氧化锂
可生成
发生燃烧
可燃性
燃烧起来的猛烈程度却是其他碱金属所无法比
化学反应活性很高
应该还有一个，上面那几个例子里没提到
腐蚀性很强
锂还可以与水较快地发生作用，但是反应并不特别剧烈，不燃烧，也不熔化，其原因是它的熔点、着火点较高，且因生成物LiOH溶解度较小
lithium电池是什么牌子
以下是锂电池原理及结构：
锂离子电池以碳材料为负极，以含锂的化合物作正极，没有金属锂存在，只有锂离子，这就是锂离子电池。
锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料电池的总称。锂离子电池的充放电过程，就是锂离子的嵌入和脱嵌过程。在锂离子的嵌入和脱嵌过程中，同时伴随着与锂离子等当量电子的嵌入和脱嵌（习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，而负极用插入或脱插表示）。
在充放电过程中，锂离子在正、负极之间往返嵌入/脱嵌和插入/脱插，被形象地称为“摇椅电池”。
有关锂........(20分)
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寻觅Evanescence（伊凡塞斯）Lithium歌词及中文翻译
锂 锂是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3。 锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐 锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为「石头」。Lithos的第一个音节发音「里」。因为是金属，在左方加上部首「钅」。 锂在自然界中主要存在于锂辉石（LiAlSi2O6）和锂云母以及透锂长石((LiNa)AlSi4O10)和磷铝石中。锂在地球上是含量比较少的金属，在地壳中约含0.0065%，丰度居第27位。在人和动物的机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。 锂可由电解熔融的氯化锂的混合物而制得。将氯化锂在450~500℃时进行熔融电解，以石墨为阳极，以铁为阴极，可以得到纯度为99%的锂。 Li++e- →Li 2Cl-+2e- →Cl2 2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g) 已发现的锂的同位素共有6种，包括锂5，锂6，锂7，锂8，锂9和锂11。其中锂6和锂7是稳定的，其他同位素都带有放射性。 锂主要用于原子能工业中制造核反应炉的控制棒以及制造特种合金、特种玻璃等，并可用作冶金工业中的脱氧剂和脱泡剂。还可用作丁二烯、异戊二烯等二烯烃聚合催化剂。电池工业上常用锂化物作为其阳极材料。碳酸锂是一种心境稳定剂，常作为躁狂发作的首选用药。
锂是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3。 锂的特性 锂 - 铍 氢 锂 钠 参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/e/ec/Li-TableImage/250px-Li-TableImage 元素周期表 总体特性 名称
符号
序号 锂、Li、3 系列 碱金属 族
周期
元素分区 1族
2
s 密度、硬度 535 kg/m3、0.6 颜色和外表 银灰色 参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/3/30/Li%2C3/125px-Li%2C3 地壳含量 0.006 % 原子属性 原子量 6.941 原子量单位 原子半径 (计算值) 145（167） pm 共价半径 134 pm 范德华半径 182 pm 价电子排布 [氦]2s1 电子在每能级的排布 2，1 氧化价（氧化物） 1（强碱性） 晶体结构 体心立方格 物理属性 物质状态 固态 熔点 453.69 K （180.54 °C） 沸点 1615 K （1342 °C） 摩尔体积 13.02×10-6m3/mol 汽化热 145.92 kJ/mol 熔化热 3 kJ/mol 蒸气压 163×10-6 帕 声速 6000 m/s（293.15K） 其他性质 电负性 0.98（鲍林标度） 比热 3582 J/(kg·K) 电导率 10.8×106/(米欧姆) 热导率 84.7 W/(m·K) 第一电离能 520.2 kJ/mol 第二电离能 7298.1 kJ/mol 第三电离能 11815.0 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 6Li 7.5 % 稳定 7Li 92.5 % 稳定 8Li 人造 0.838秒 β衰变 β衰变+2α衰变 16.004 8Be 无 核磁共振特性 6Li 7Li 核自旋 1 3/2 灵敏度 0.0085 0.29 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 性状 锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。 [编辑] 发现 1817年由瑞典科学家阿弗韦聪（Johann Arfvedson）在分析透锂长石矿时发现。 [编辑] 名称由来 锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为「石头」。Lithos的第一个音节发音「里」。因为是金属，在左方加上部首「钅」。 [编辑] 分布 锂在自然界中主要存在于锂辉石（LiAlSi2O6）和锂云母以及透锂长石((LiNa)AlSi4O10)和磷铝石中。锂在地球上是含量比较少的金属，在地壳中约含0.0065%，丰度居第27位。在人和动物的有机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。 [编辑] 制备 锂可由电解熔融的氯化锂的混合物而制得。将氯化锂在450~500℃时进行熔融电解，以石墨为阳极，以铁为阴极，可以得到纯度为99%的锂。 Li++e- →Li 2Cl-+2e- →Cl2 2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g) [编辑] 同位素 已发现的锂的同位素共有6种，包括锂5，锂6，锂7，锂8，锂9和锂11。其中锂6和锂7是稳定的，其他同位素都带有放射性。 [编辑] 用途 锂主要用于原子能工业中制造核反应炉的控制棒以及制造特种合金、特种玻璃等，并可用作冶金工业中的脱氧剂和脱泡剂。还可用作丁二烯、异戊二烯等二烯烃聚合催化剂。电池工业上常用锂化物作为其阳极材料。碳酸锂是一种心境稳定剂，常作为躁狂发作的首选用药。 [编辑] 参见 元素 元素周期表 同位素列表 放射性 碱金属 [编辑] 外部连接 （英文） 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 锂 （英文） WebElements —— 锂 （英文） EnvironmentalChemist ry —— 锂 （英文） 核磁共振 —— 锂 青海经济信息网：自然（盐类矿产——锂矿） 锂与社会
参考: zh. *** /w/index?title=%E9%94%82&variant=zh-
锂 锂是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3。 锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐 锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为「石头」。Lithos的第一个音节发音「里」。因为是金属，在左方加上部首「钅」。 锂在自然界中主要存在于锂辉石（LiAlSi2O6）和锂云母以及透锂长石((LiNa)AlSi4O10)和磷铝石中。锂在地球上是含量比较少的金属，在地壳中约含0.0065%，丰度居第27位。在人和动物的机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。 锂可由电解熔融的氯化锂的混合物而制得。将氯化锂在450~500℃时进行熔融电解，以石墨为阳极，以铁为阴极，可以得到纯度为99%的锂。 Li++e- →Li 2Cl-+2e- →Cl2 2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g) 已发现的锂的同位素共有6种，包括锂5，锂6，锂7，锂8，锂9和锂11。其中锂6和锂7是稳定的，其他同位素都带有放射性。 锂主要用于原子能工业中制造核反应炉的控制棒以及制造特种合金、特种玻璃等，并可用作冶金工业中的脱氧剂和脱泡剂。还可用作丁二烯、异戊二烯等二烯烃聚合催化剂。电池工业上常用锂化物作为其阳极材料。碳酸锂是一种心境稳定剂，常作为躁狂发作的首选用药。
参考: pigletsforumabl.dz.forumable/tc/viewthread?tid=2669&extra=page%3D1&page=1
氢化铝锂详细资料大全
Lithium, don't wanna lock me up inside / 碳酸锂，我不想再把自己深锁
Lithium, don't wanna forget how it feels without / 碳酸锂，我不想忘掉失去它时的那种感受
Lithium, I wanna stay in love with my sorrow / 碳酸锂，我想相爱相守，与我的哀愁
Oh, but God I wanna let it go / 噢天啊，可我想任由它走
Come to bed, don't make me sleep alone / 到我床上来，别让我孤枕独眠
Couldn't hide the emptiness, you let it show / 藏不住空虚，你就让它原形毕露
Never wanted it to be so cold / 不曾想它会冰冷刺骨
Just didn't drink enough to say you love me / 只因没喝到位，爱我你竟说不出口
I can't hold on to me / 我把持不住自己
Wonder what's wrong with me / 想知道自己到底错在哪里
Lithium, don't wanna lock me up inside / 碳酸锂，我不想再把自己深锁
Lithium, don't wanna forget how it feels without / 碳酸锂，我不想忘掉失去它时的那种感受
Lithium, I wanna stay in love with my sorrow / 碳酸锂，我想相爱相守，与我的哀愁
I don't wanna let it lay me down this time / 这一次，我不想让自己再由它摆布
Drown my wills to fly / 任我意志尽情飞舞
Here in the darkness I know myself / 身处黑暗，我把自己看得更清
Can't break free until I let it go, let me go / 无以挣脱，除非我任由它走，放自己走
Darling, I forgive you after all / 亲爱的，原谅你就好
Anything is better than to be alone / 还有什么能苦过独处
And in the end I guess I he to fall / 到最后恐怕我不得不跌倒
Always find my place among the ashes / 尘埃落处总少不了我的角落
I can't hold on to me / 我把持不住自己
Wonder what's wrong with me / 想知道自己到底错在哪里
Lithium, don't wanna lock me up inside / 碳酸锂，我不想再把自己深锁
Lithium, don't wanna forget how it feels without / 碳酸锂，我不想忘掉失去它时的那种感受
Lithium, stay in love with mmm... / 碳酸锂，相爱相守，与我...
Oh, I'm gonna let it go / 噢，我这就任由它走
锂的用途是什么
氢化铝锂（Lithium Aluminium Hydride）是一个复合氢化物，白色或灰白色结晶体，分子式为LiAlH4。氢化铝锂缩写为LAH，是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，在120°C以下和干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。
基本介绍 中文名 ：氢化铝锂 英文名 ：Lithium aluminum hydride 别称 ：四氢化铝锂;四氢铝锂 化学式 ：H4AlLi 分子量 ：37.9543 CAS登录号 ：16853-85-3 EINECS登录号 ：240-877-9 熔点 ：140℃ 密度 ：0.92g/cm3 外观 ：白色或灰白色结晶粉末 基本信息,物化性质,性状描述,结构,危险说明,环境影响,健康危害,环境行为,应急方法,应急处理,防护措施,急救措施,制备,化学性质,热分解,水解反应,氨解反应,氢化物,反应,还原剂, 基本信息 中称:氢化铝锂 中文别名:四氢化铝锂;四氢铝锂 英文名称:Lithium aluminum hydride 英文别名:LAH; Lithium tetrahydridoaluminate; lithiumtetrahydroaluminate; Lithium aluminium hydride; Aluminum lithium hydride; Aluminium lithium hydride 95+ %; LITHIUM ALUMINUM HYDRIDE,PELLETS; lithium tetrahydridoaluminate(1-) CAS:16853-85-3 EINECS:240-877-9 分子式:H4AlLi 分子量:37.9543 物化性质 熔 点 ：140℃ 溶解性：不溶于烃类，溶於、四氢呋喃、二甲基溶纤剂，微溶于正丁醚，不溶或极微溶于烃类和二恶烷。 密 度：相对密度(水=1)0.92稳定性稳定 常温下在干空气中能稳定存在。易受潮气作用。遇水和醇发生剧烈反应。 危险标记：10(遇湿易燃物品) 主要用途 用作聚合催化剂、还原剂、喷气发动机燃料，也用于合成药物 性状描述 白色或灰白色结晶粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中水解并引起燃烧，可溶解於、四氢呋喃等有机溶剂中；可将醛、酮、酸、酸酐、酯、醌、酰氯等还原为醇，将腈还原为伯胺，将卤化烃还原为烃；但通常不能使碳—碳双键氢化。 100g氢化铝锂被盛装在硬质玻璃中 结构 氢化铝锂具有单斜的晶体结构，空间群（英语：space group）为P21c，AlH4离子为四面体结构。氢化铝锂中，Li 与五个AlH4正四面体相邻，并与每个正四面体中的一个氢原子分别成键，与其中四个的距离为 1.88－2.00Å，与第五个氢的距离稍长，为 2.16Å，成双角锥排列。其晶胞参数为：a = 4.82，b = 7.81，c = 7.92 Å，α = γ = 90° 和 β = 112°。在高压（>2.2 GPa）下，氢化铝锂会发生相变，成为β-LiAlH4。右图为氢化铝锂的晶胞模型，紫色球代表锂原子，黄褐色正四面体代表AlH4。 氢化铝锂的晶体结构 危险说明 危险代码:F 危险等级:15-35 安全等级:7/8-26-36/37/39-43-45 联合国编号：UN1410 环境影响 健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：本品对黏膜、上呼吸道、眼和皮肤有强烈的 *** 性。吸入后，可因喉及支气管的痉挛、炎症、水肿、化学性肺炎或肺水肿而致死。接触后引起烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐等。 环境行为 危险特性：加热至125℃即分解出氢化锂与金属铝，并放出氢气。在空气中磨碎时可发火。受热或与湿气、水、醇、酸类接触，即发生放热反应并放出氢气而燃烧或爆炸。与强氧化剂接触猛烈反应而爆炸。 燃烧(分解)产物：氧化铝、水。 应急方法 应急处理 隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，使用无火花工具收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。大量泄漏：用塑胶布、帆布覆盖，减少飞散。与有关技术部门联系，确定清除方法。 防护措施 呼吸系统防护：可能接触毒物时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿化学防护服。 手防护：戴橡胶手套。 其它：工作现场严禁吸菸。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。 急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 灭火方法：不可用水、泡沫、二氧化碳、卤代烃(如1211灭火剂)等灭火。只能用金属盖或干燥石墨、干燥白云石粉末将火焖熄。 制备 1947年, Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是令氢化锂与无水三氯化铝在中进行反应：4LiH + AlCl3 ?Et2O→ LiAlH4 + 3LiCl 这个反应一般称为 Schlesinger 反应，反应产率以三氯化铝计算为86%。反应开始时要加入少量氢化铝锂作为引发剂，否则反应要经历一段诱导期才能发生，并且一旦开始后会以猛烈的速度进行，容易发生事故。Schlesinger 法有很多缺点，如需要用引发剂、氢化锂要求过量和高度粉细、需要用稀缺的原料金属锂、反应中3/4的氢化锂转化为价廉的氯化锂等。虽然如此，相对于其他方法，Schlesinger 法较简便，至今仍是制取氢化铝锂的主要方法。 其他制取氢化铝锂的方法包括： 高压合成法：用碱金属或氢化物，铝，高压氢在烃或醚溶剂中反应。 LiH + Al + 2H2 → LiAlH4 由氢化铝钠制取。工业合成上一般用高温高压合成氢化铝钠，然后与氯化锂进行复分解反应。这一制备方法可以实现氢化铝锂的高产率： Na + Al + 2H2 → NaAlH4 NaAlH4 + LiCl ?Et2O→ LiAlH4 + NaCl 其中LiCl由氢化铝锂的醚溶液过滤掉，随后使氢化铝锂析出，获得包含1%（w/w）左右LiCl的产品。 上述的氢化铝钠若换成氢化铝钾也可反应，可与氯化锂或是或四氢呋喃中的氢化锂反应。 氢化铝锂是白色固体，但工业品由于含有杂质，通常为灰色粉末。氢化铝锂可以通过从中重新结晶来提纯，若进行大规模的提纯可以使用索式提取器。一般来说，不纯的灰色粉末用于合成，因为杂质是无害的，可以很容易地与有机产物分离。纯氢化铝锂粉末是在空气中自燃，但大块晶体不易自燃。一些氢化铝锂工业品中会包含矿物油，以防止材料与空气中的水反应，但更通常的作法是放入防水塑胶袋中密封。 化学性质 溶解度 氢化铝锂可溶于多种醚溶液中，不过，由于杂质的催化作用，氢化铝锂可能会自动分解，但是在四氢呋喃中表现得更稳定，因此虽然在四氢呋喃的溶解度较低，相比，四氢呋喃应该是更好的溶剂。 热分解 氢化铝锂在常温下是亚稳的。在长时间的贮存中，氢化铝锂会分解成Li3AlH6和LiH。这一过程可以通过钛、铁、钒等助催化元素来加速。 当加热氢化铝锂时，其反应机理分为3步： 3 LiAlH4 → Li3AlH6 + 2 Al + 3 H2 （R1） 2 Li3AlH6 → 6 LiH + 2 Al + 3 H2 （R2） 2 LiH + 2 Al → 2 LiAl +H2 （R3） R1通常以氢化铝锂的熔化开始，温度范围为150－170℃，接着立即分解为Li3AlH6，但是R1是在低于LiAlH4熔点的情况下进行的。在大约200℃时，Li3AlH6分解成LiH和Al（R2），接着在400℃以上分解成LiAl（R3）。反应R1在实际中是不可逆的，而R3是可逆反应，在500℃时的平衡压强是25千帕。在有适当催化剂的情况下，R1和R2反应可以在常温下发生。 水解反应 LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气： LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2 LiAlH4 + 4H2O → LiOH +Al(OH)3+ 4H2 由于放出的氢是定量的，该反应可用来测定样品中氢化铝锂的含量。为了防止反应过于剧烈，常加入一些二恶烷、乙二醇二甲醚或四氢呋喃作为稀释剂。 这一反应提供了一个有用的实验室制取氢气的方法。长期暴露在空气中的样品通常会发白，因为样品已经吸收了足够的水分，生成了由氢氧化锂和氢氧化铝组成的白色混合物。 氨解反应 LiAlH4 的或四氢呋喃溶液能同氨猛烈作用放出氢气： 2LiAlH4 + 5NH3 → [LiAlH(NH2)2]2NH+ 6H2 当氨的量不足时，发生如下反应： LiAlH4 + 4NH3 → LiAl(NH2)4 + 2H2 NH3/LiAlH4比值更小时，则氨中的三个氢都可被取代： LiAlH4 + NH3 → Li[Al(NH2)4] 氢化物 氢化铝锂几乎可以与所有的卤化物反应生成相应的配位铝氢化物，当配位铝氢化物不稳定时，则分解为相应的氢化物。通式为： nLiAlH4 + MXn → M(AlH4)n + nLiX M(AlH4)n → MHn + nAlH3 因此可通过此方法制备很多金属或非金属氢化物，如： 2LiAlH4 +ZnI2?(?40℃，)→ ZnH2 +2AlH3 + 2LiI LiAlH4 + 4 NaCl → 4 NaH + LiCl + AlCl3 反应 氢化铝锂可与NaH在四氢呋喃中进行复分解反应，高效的生产氢化铝钠（NaAlH4）： LiAlH4 + NaH → NaAlH4 + LiH 氢化铝钾（KAlH4）可以用二乙二醇二甲醚作为溶剂，以类似的方式制取： LiAlH4 + KH → KAlH4 + LiH 还原剂 氢化铝锂可将很多有机化合物还原，实际中常用其或四氢呋喃溶液。氢化铝锂的还原能力比相关的硼氢化钠更强大，因为Al-H键弱于B-H键。由于存储和使用不方便，工业上常用氢化铝锂的衍生物双(2-甲氧基乙氧基)氢化铝钠（红铝）作为还原剂，但在小规模的工业生产中还是会使用氢化铝锂。 氢化铝锂参与的常见有机反应 能被氢化铝锂还原的官能团主要包括： 卤代烷被还原成烷烃。碘代烷反应最快，其次是溴代烷和氯代烷。此反应中一级卤代烷（伯卤代烷）性能较好，所得产物发生构型转化，因此认为该反应是SN2机理。二级卤代烷（仲卤代烷）也可用此法还原，卤代烃（叔卤代烷）容易发生消除反应，不适用此法。氢化铝锂只能用于还原醇基在附近的炔烃，不能用于还原简单烯烃和芳香烃。 矽卤化物等还原为矽烷，如： LiAlH4 + SiCl4 → SiH4 + LiCl + AlCl3 羰基化合物（酰胺除外）被还原为醇，如酯和羧酸都可以被氢化铝锂还原成伯醇。在氢化铝锂还原酯的方法发现之前，一般用布沃－布朗还原反应还原酯，即将煮沸的金属钠-无水醇作为还原剂，但这一反应较难进行。醛和酮也可以被氢化铝锂还原成醇，不过一般使用如NaBH4这类更温和的试剂来还原。α,β-不饱和酮会被还原成烯丙醇。 环氧化合物。当环氧化合物被还原时，氢化铝锂试剂会攻击环氧化合物的位阻小的一端，通常会生成仲醇或叔醇。环氧环己烷会被优先还原成a键（直立键）的醇。 酰胺和酰亚胺被还原成胺。这类反应一般产率较高，并且用N,N-取代的原料反应比其他要快很多。 腈被还原成伯胺。另外，肟、硝基化合物以及烷基叠氮都可以被还原成胺。季铵阳离子可被还原成对应的叔胺。 与醇反应生成烷氧基氢化铝锂： LiAlH4 + ROH → LiAl(OR)H3 + H2 LiAlH4 + 2ROH → LiAl(OR)2H2 + 2H2 LiAlH4 + 3ROH → LiAl(OR)3H + 3H2 LiAl(OR)2H2 是将酰胺还原为醛的适宜试剂，LiAl(OC(CH3)3)3H是将酰氯还原为醛的适宜试剂，而利用氢化铝锂不能将酰氯部分还原生成对应的醛，因为氢化铝锂会将后者完全还原为伯醇，因此必须要使用更温和的三叔丁氧基氢化铝锂（LiAl(OC(CH3)3)3H）来还原酰氯。三叔丁氧基氢化铝锂与酰氯的反应比与醛的反应迅速得多，例如在异戊酸中加入氯化亚砜会生成异戊酰氯，这时可利用三叔丁氧基氢化铝锂将异戊酰氯还原为异戊醛，产率能达到65%。1、锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。
2、锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。
3、锂在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。
4、锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。锂能改善造血功能，提高人体免疫机能。
5、锂对中枢神经活动有调节作用，能镇静、安神，控制神经紊乱。
6、锂可置换替代钠，防治心血管疾病。人体每日需摄入锂0.1mg左右。
扩展资料：
锂是继钾和钠之后被发现的又一碱金属元素，发现它的是瑞典化学家贝利乌斯的学生阿尔费德松。1817年，当时的阿尔费德松还是一个20岁的年轻人，在分析研究从瑞典攸桃岛得的锂长石中，发现矿石的各组成成分的总量只有%，缺少3%，经过反复分析后仍然是同一结果。
这使他考虑到，在这种矿石中含有某种未知的元素没有被分析出来。他在进一步研究后，发现 这种矿石中所含的“钠”不同于一般的钠，形成的碳酸盐只是少量溶解于水;这种矿石也不同于钾，用酒石酸处理后，也不能形成沉淀。
于是他认为可能有一种新金属存在。他利用该金属的硫酸盐与钾和钠的硫酸盐在水中的溶解度不同，分离出这种新金属的硫酸盐。
按照贝利乌斯的意见，锂是从矿石中发现的，不同于钾和钠是从植物中被发现的。贝利乌斯把这一新金属命名为lithium,该词来自希腊文lithos(石头），元素符号定为Li，我们译成锂。
百度百科-锂
